现代生活离不开铝.铝有许多优良的性能.因此在各方面有极其广泛的用途．(1)在高温下.氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．(2)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3.制备过程如下图所示:请回答:①通过操作a分离出Al(OH)3.操作a的名称是过滤．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）₃，制备过程如下图所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）₃，操作a的名称是过滤．
②从Al（OH）₃的性质考虑，用Al₂（SO₄）₃溶液制备Al（OH）₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）工业上冶炼的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×10⁵mol．

分析（1）根据“铝热反应”的概念书写化学方程式；
（2）①分离固体和溶液用过滤的方法；
②制备Al（OH）₃用氨水而不用氢氧化钠是因为Al（OH）₃是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于碱；
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法；根据生成1molAl转移3mol电子计算．

解答解：（1）因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）①硫酸铝中加氨水后发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故将氢氧化铝分离出，过滤即可，
故答案为：过滤；
②制备Al（OH）₃用氨水而不用氢氧化钠，是因为Al（OH）₃是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于强碱，如果用氢氧化钠，
则Al（OH）₃会溶解：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
此反应转移12mol电子时生成4mol铝，即每生成1molAl转移3mol电子，
设生成2.7t铝时转移电子xmol，
根据：Al～3e-
1mol　　　　 3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.7×10⁶g÷27g/mol x mol
解得x═3×10⁵mol，
故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；3×10⁵mol．

点评本题综合考查了铝热反应、氢氧化铝的制备和性质，并考查了铝的冶炼，综合性较强，难度适中．

练习册系列答案

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	A．	与苯环直接相连的原子都在同一平面上
	B．	分子中的碳原子分别采取sp、sp²、sp³杂化，分子中共有10个不饱和碳原子
	C．	最多有18个原子可能处在同一个平面上
	D．	分子式为C₁₁H₆ClF₃

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污
	B．	过氧化钠可用做呼吸面具的供氧剂
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	D．	氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

11．下列离子方程式正确的是（　　）

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