题目内容

7．足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余，则此过程转移的电子数（　　）
A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．无法确定

分析 开始Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，由反应方程式可知2mol硫酸转移的是2个电子，当浓硫酸变成稀硫酸，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1mol硫酸对应2个电子，由此分析解答．

解答 解：开始Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，由反应方程式可知2mol硫酸转移的是2个电子，当浓硫酸变成稀硫酸，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1mol硫酸对应2个电子，经测定没有硫酸剩余，所以硫酸完全反应，而1L14mol/L浓硫酸转移电子数大于14mol小于28mol，即此过程转移的电子数大于14NA，故选A．

点评 本题考查方程式的相关计算，难度中等，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，判断转移电子的数目是解题关键．

练习册系列答案
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17．下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
A．CHFBrIB．C2H4O2C．C6H12O6D．CF2Cl2
18．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应过程一定符合这一要求的是（　　）
A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯
C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维
15．以下物质一定条件下可与水反应的是（　　）
A．FeB．Al（OH）3C．NOD．H2SO3
2．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷的反应
B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
D．镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
12．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
（5）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．
6．萘（）一氯代物的同分异构体有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl2依据的原理是（化学方程式）：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
4．根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的．请写出21Sc（钪）、35Br（溴）电子排布式：
21Sc：1s22s22p63s23p63d14s1
35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5．

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