题目内容
16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
| B． | 地沟油经过处理，可用来制造肥皂 | |
| C． | 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 | |
| D． | 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体 |
分析 A、乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；
B、地沟油中含有大量的有害物质，在碱性条件下水解可以用来制肥皂；
C、漂白粉在空气中变质是因为其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效；
D、丙烷只有一种结构．
解答 解：A、乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；
B、地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；
C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca（ClO）2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故C正确；
D、丙烷只有一种结构，不存在同分异构体，故D错误，
故选D．
点评 本题考查常见有机物的性质，涉及乙烯、油脂、漂白粉的性质以及同分异构体等，题目难度不大，注意化学与生产生活的联系．
练习册系列答案
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6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 | |
| B． | 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7 |
7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4 L甲中含有10 mol电子 | |
| B． | 乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色 | |
| C． | 丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应 | |
| D． | 丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA | |
| B． | 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA | |
| C． | 92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA | |
| D． | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
11．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（ ）
| A． | 从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置 | |
| B． | 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置 | |
| C． | 用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液 | |
| D． | 如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 某温度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | 在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol•L-1 |
8．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（ ）
| A． | 酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | |
| B． | 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- | |
| C． | 铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO4+2e-=Pb+SO42- | |
| D． | 明矾与足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出现：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3 | |
| B． | 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化 | |
| C． | 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中 | |
| D． | 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质 |
6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
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