题目内容
16.化学与生活息息相关,下列说法错误的是( )A. | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
B. | 地沟油经过处理,可用来制造肥皂 | |
C. | 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 | |
D. | 丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体 |
分析 A、乙烯是一种植物激素,可用作水果和蔬菜的催熟剂;
B、地沟油中含有大量的有害物质,在碱性条件下水解可以用来制肥皂;
C、漂白粉在空气中变质是因为其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO,HClO分解使漂白粉变质失效;
D、丙烷只有一种结构.
解答 解:A、乙烯是一种植物激素,可用作水果和蔬菜的催熟剂,故A正确;
B、地沟油中含有大量的有害物质,“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂,故B正确;
C、漂白粉长期暴露在空气中,其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO,HClO分解使漂白粉变质失效,故C正确;
D、丙烷只有一种结构,不存在同分异构体,故D错误,
故选D.
点评 本题考查常见有机物的性质,涉及乙烯、油脂、漂白粉的性质以及同分异构体等,题目难度不大,注意化学与生产生活的联系.
练习册系列答案
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6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列叙述正确的是( )
A. | CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡正向移动 | |
B. | 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | |
C. | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | |
D. | 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7 |
7.如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是( )
A. | 22.4 L甲中含有10 mol电子 | |
B. | 乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色 | |
C. | 丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应 | |
D. | 丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质 |
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4 LSO3所含电子数约为40 NA | |
B. | 0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA | |
C. | 92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA | |
D. | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
11.实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是( )
A. | 从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置 | |
B. | 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置 | |
C. | 用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液 | |
D. | 如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
1.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) | |
B. | 某温度下,KSP(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12;将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液,则先产生Ag2CrO4沉淀 | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] | |
D. | 在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-amol•L-1 |
8.解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是( )
A. | 酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- | |
B. | 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- | |
C. | 铅蓄电池充电时阴极质量减轻:PbSO4+2e-=Pb+SO42- | |
D. | 明矾与足量Ba(OH)2溶液混合有沉淀出现:Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
5.下列叙述正确的是( )
A. | Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物:Na2O2、CO2、P2O5、SO3 | |
B. | 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳,浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化 | |
C. | 欲鉴别NO2、Br2(g)两种红棕色气体,将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中 | |
D. | 将久置于空气中的Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说 明Fe(NO3)2样品在空气中已变质 |
6.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义.
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ/mol.在T1℃时,反应进行到不同时间(min)测得各物质的浓度(mol/L)如下:
①30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad (填字母编号).
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q<0(填“>”或“<”).
(2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示,利用以下反应:NO+CO?N2+CO2(有CO),2NO?N2+O2(无CO)
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在870℃左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O.
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5.
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示,则压强P1小于 P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
②天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图3,则X的结构简式为.
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ/mol.在T1℃时,反应进行到不同时间(min)测得各物质的浓度(mol/L)如下:
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q<0(填“>”或“<”).
(2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示,利用以下反应:NO+CO?N2+CO2(有CO),2NO?N2+O2(无CO)
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在870℃左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O.
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5.
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示,则压强P1小于 P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
②天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图3,则X的结构简式为.