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11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答即可．
解答 解：0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，二者反应生成等浓度的氯化钠和盐酸，盐酸是酸抑制水电离，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，故答案为：a＞c＞b．
点评 本题考查了影响水电离的因素，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，难度不大．
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7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
a．混合气体密度保持不变
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4与NO2体积比保持不变
d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO2）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
a．混合气体密度保持不变
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4与NO2体积比保持不变
d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/mol 时间 | n （N2H4） | n （NO2） | n （N2） |
| 起始 | 2.0 | 3.0 | 0 |
| 第2min | 1.5 | a | 0.75 |
| 第4min | 1.2 | b | 1.2 |
| 第6min | 1.0 | c | 1.5 |
| 第7min | 1.0 | c | 1.5 |
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 | |
| B． | 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7 |
16．如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
| B． | 石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体 | |
| C． | 先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光 | |
| D． | 断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜 |
3．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显中性 | |
| B． | 在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） | |
| C． | pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）均为1×10-8mol•L-1 | |
| D． | 在饱和Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
20．下列关于厨房中的化学不符合科学道理的是（ ）
| A． | 鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质，可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋 | |
| B． | 炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖 | |
| C． | 天然气、沼气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等 | |
| D． | 桌台抹布上有很多油污，放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净 |
1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 某温度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | 在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol•L-1 |