题目内容
4．化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成．已知某些化学键的键能数据如下：| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能∕（kJ•mol-1） | 436 | 243 | 431 |
| A． | 0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1 | |
| C． | 0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol-1 |
分析 热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（ ）表明物质的聚集状态．
（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．
（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同；反应的焓变=反应物键能之和-生成物键能总和；
解答 解：A.$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol-1-431kJ•mol-1=-91.5kJ•mol-1，故A正确；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol-1+243 kJ•mol-1-（2×431）kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，故B正确；
C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；
D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol-1-（436kJ•mol-1+243 kJ•mol-1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；
故选C．
点评 本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．
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15．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
| 实 验 操 作 | 现 象 和 结 论 |
| 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6] | 若产生①蓝色沉淀， 则②猜想一不成立； |
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 | 若③乙醚层呈血红色， 则④猜想二成立； |
16．辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2 及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：
已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1 计算）：
回答下列问题：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）．（任写2条）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，滤渣I的成分为 MnO2、SiO2和S．
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是氨水（填化学式），调节溶液pH的范围为3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+，“赶氨”时，最适宜的操作方法为加热．
（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml．蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol•L-1 硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L-1 EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.2000mol•L-1的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中的Cu2（OH）2CO3质量分数为．78.14%．
已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1 计算）：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）．（任写2条）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，滤渣I的成分为 MnO2、SiO2和S．
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是氨水（填化学式），调节溶液pH的范围为3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+，“赶氨”时，最适宜的操作方法为加热．
（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml．蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol•L-1 硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L-1 EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.2000mol•L-1的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中的Cu2（OH）2CO3质量分数为．78.14%．
