题目内容

15．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
实 验 操 作
现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
则②猜想一不成立；

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③乙醚层呈血红色，
则④猜想二成立；
ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．

分析 （1）根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，液体呈棕黄色；碘单质易溶于四氯化碳，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色；
（2）①根据题目中的信息一和信息二进行解答反应的现象和结论；
②Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在混合液的下层，
故答案为：溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色；   
（2）ⅰ．由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，
由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，

实 验 操 作现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生蓝色沉淀，则 猜想一不成立
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若乙醚层呈血红色，则 猜想二成立
故答案为：①蓝色沉淀；②猜想一；③乙醚层呈血红色；④猜想二；
ⅱ．因Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，
故答案为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．

点评 本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、化学反应的限度等，题目难度中等，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法．

练习册系列答案
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13．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+  Na+、NO3-、Cl-、
6．碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图．

请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应，反之则未完全反应．
（2）操作a所用的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色）．
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②该样品中KI的质量分数为0.994或99.4%．（保留3位有效数字）
③若滴速太慢，这样测得的KI的质量分数可能偏大（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书取少量食盐样品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子搅拌片刻，然后蘸取液体点在试纸上，如果试纸变蓝即为加碘盐，否则不是碘盐．
3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图中实线所示，有关叙述正确的是（　　）
A．m+n＞pB．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n＞pD．x点比y点混合物反应速率快
10．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置①②③④
所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘
水混合液		氢硫酸
现象ab褪色浅黄色
体现SO2的性质cdef
Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）P中所盛试剂为浓硫酸．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）
20．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如图．有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生加聚反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO2
D．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
7．如图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

（1）装置A的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）装置B中的现象是无色溶液变成蓝色
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去除去HCl；装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是除水蒸气．
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
4．化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成．已知某些化学键的键能数据如下：
化学键    H-H    Cl-Cl    H-Cl
键能∕（kJ•mol-1）     436     243     431
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
A．0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
C．0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol-1
5．某课外活动小组用如图1所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图2的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
（5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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