题目内容
3．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）| A． | CH2=CHCN | B． | CH2=CH-CH=CH2 | C． |  | D． |  |
分析 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．
解答 解：A．CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A不选；
B．CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，故B不选；
C．乙烯和苯都是平面型分子，所有原子都在同一平面内，故C不选；
D．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3-二丁烯-2-丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲基中所有原子不可能在同一平面上，故D选．
故选D．
点评 本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．
练习册系列答案
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16．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 元素的非金属性次序为c＞b＞a | |
| B． | a和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| C． | d和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 | B． | 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 | ||
| C． | 丁烷有3种同分异构体 | D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| X | W |
| A． | 原子半径：X＜Y＜Z | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Z | |
| C． | Z、W均可与Mg形成离子化合物 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W |
8．
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．有关该物质说法错误的是（ ）
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．有关该物质说法错误的是（ ）| A． | 分子式为S4N4 | B． | 分子中既有极性键又有非极性键 | ||
| C． | 熔点低于同类晶体S2N2 | D． | 熔沸点低，硬度较小 |
15．C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，Fe2+的离子结构示意图为
，Cl的基态原子外围电子层排布式为3s23p5；
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）氯的一种常见含氧酸有漂白性，它与H2CO3酸性强弱不同，写出可以证明此结论一个化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO2，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
；
（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广．钛铁矿（FeTiO3）可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol-1．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，Fe2+的离子结构示意图为
，Cl的基态原子外围电子层排布式为3s23p5；（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 键能 | 沸点 |
| O＞Na | H-Cl＞H-Si | CO2＜H2O |
（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO2，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
；（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广．钛铁矿（FeTiO3）可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol-1．
12．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | R位于元素周期表中第二周期第VA族 | |
| B． | R能分别与X、Z形成共价化合物 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：Y＞T | |
| D． | Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
13．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：Y＞Z＞X | |
| C． | Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |