题目内容

8．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．有关该物质说法错误的是（　　）
A．分子式为S4N4B．分子中既有极性键又有非极性键
C．熔点低于同类晶体S2N2D．熔沸点低，硬度较小

分析 由图可知分子式为S4N4，分子中含有S-N键和N-N键，为分子晶体，熔沸点低，硬度较小，以此解答该题．

解答 解：A．由图知该物质的分子式为S4N4，故A正确；
B．该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故B正确；
C．和S2N2都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故C错误；
D．该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，硬度小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式．

练习册系列答案
相关题目
1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
2．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
19．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g-1•min-1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
3．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CHCNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．
13．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物略去）．
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图2，请写出反应A+D→C的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性．
①C的化学式为Al（OH）3
②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图1中的a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为CO2（填化学式），此图a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用离子方程式表示）；已知图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
20．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A．氢气通过灼热的氧化铜粉末B．二氧化碳通过过氧化钠粉末
C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入硝酸铜溶液中
17．[有机推断与合成]有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：

合成H的一种路线如图2：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCI，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．
18．常温，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网