[题目]某同学进行如下趣味化学实验:将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入反应原理:①IO+3HSO=I-+3SO+3H+②IO+5I-+6H+=3I2+3H2O③Hg2++2I-=HgI2↓现象:先产生橙红色沉淀.几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是( )A.反应①中IO表现了氧化性B.反应①对反应②的进行有促进作用C.该实验条件下.反应速率:③> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学进行如下趣味化学实验：

将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入

反应原理：

①IO＋3HSO=I-＋3SO＋3H+

②IO＋5I-+6H+=3I2＋3H2O

③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙红色）

现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

下列说法不正确的是（）

A.反应①中IO表现了氧化性

B.反应①对反应②的进行有促进作用

C.该实验条件下，反应速率：③>②

D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同

【答案】D

【解析】

A．根据题干信息可知，反应①中IO被还原为I-，体现了氧化性，A选项正确；

B．反应①生成了反应②所需要的I-和H+，因此反应①对反应②的进行有促进作用，B选项正确；

C．根据现象，先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③>②，C选项正确；

D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，则发生反应IO+3=I-+3，没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D选项错误；

答案选D。

练习册系列答案

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①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

【题目】工业上从钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收钴的两种方法如下：

已知：

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请回答下列问题：

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(2)方法1“氨浸”时，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液时的钴浸出率如图1所示。请解释两种情况下钴浸出率不同的原因：______。

(3)方法1中，浸出温度对钴浸出率的影响如图2所示，工业上选择50℃而不是更高温度的可能的原因是_____。

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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

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下列描述正确的是（）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

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物质的量/ mol 时间/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

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IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加盖振摇混匀；

V.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，记录消耗的体积为V0mL。

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(2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe3+的现象是______，Ⅱ中反应的离子方程式为______。

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	10 min	20 min	30 min	40 min
T1K	0.6	1.1	1.5	1.5
T2K	0.8	1.4	1.4	1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

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