题目内容
【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；
A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是______；
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。
【答案】隔绝空气，防止 FeSO4 被氧气氧化 KSCN溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ B MgCO3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
（1）①亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，
故答案为：隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化；
②硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故答案为：KSCN溶液；
③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,方程式为SO42+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42=BaSO4↓；
④亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，
故答案为：B；
（2）①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分，
故答案为：MgCO3、Al(OH)3；
②氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
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【题目】CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。
(1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。
(2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：
时间 浓度 | 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min |
c(NO2)/mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的
。则：
①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。
②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的
=__。
③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。
【题目】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。
（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。
（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。
（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。
【题目】绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
（1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②_______；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（数据处理）某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
（2）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。
【题目】某同学进行如下趣味化学实验：
将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入 | 反应原理： ①IO ②IO ③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙红色） |
现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 |
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中IO
表现了氧化性
B.反应①对反应②的进行有促进作用
C.该实验条件下，反应速率：③>②
D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同