题目内容
某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是（ ）
| A、IA族元素 | B、金属元素 |
| C、非金属元素 | D、惰性元素 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：某元素原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、也可能为Li、Cu等元素，不可能为稀有气体元素．
解答：
解：某元素原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、可能为Li、Cu等元素，故该元素可能为IA族元素，可能是金属元素，也可能为非金属性元素，不可能为惰性元素，故选D．
点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意整体把握元素周期表，学生容易考虑主族元素而忽略过渡元素．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族 |
| B、Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键 |
| C、Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 |
| D、Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑ |
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O |
某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（ ）
①用10mL的量筒量取5.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
①用10mL的量筒量取5.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NaOH |
| C、FeCl3 |
| D、KHSO4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
| B、0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 |
| C、等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等 |
| D、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |