Question

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
• B、0.5mol O₃与11.2L O₂所含的分子数一定相等
• C、等质量的¹⁴NO和¹³CO气体中含有的中子数相等
• D、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；
B、温度压强不知，11.2L O₂气体体积不知物质的量；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式和质子数+中子数=质量数计算；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化．

解答： 解：A、5.6g铁物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，6.4g铜物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，故A正确；
B、温度压强不知，11.2L O₂气体体积不能计算物质的量，0.5mol O₃与11.2L O₂所含的分子数不一定相等，故B错误；
C、¹⁴NO和¹³CO气体中含有中子数相同，等物质的量的¹⁴NO和¹³CO气体中含有的中子数相等，摩尔质量不同，气体物质的量不同，所以中子数不同，故C错误；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等．