题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；
C、碳燃烧生成二氧化碳放热比如说生成一氧化碳多，焓变是负值比较大小；
D、物质能量越高越活泼；
B、依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；
C、碳燃烧生成二氧化碳放热比如说生成一氧化碳多，焓变是负值比较大小；
D、物质能量越高越活泼；
解答：
解：A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，生成的水是气体，不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ?mol-1，故A错误；
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，碳燃烧生成二氧化碳放热比如说生成一氧化碳多，焓变为负值，则a＜b，故C错误；
D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D．
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，碳燃烧生成二氧化碳放热比如说生成一氧化碳多，焓变为负值，则a＜b，故C错误；
D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式，燃烧热、中和热概念的理解应用，注意弱电解质电离平衡时吸热过程，题目较简单．
练习册系列答案
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