题目内容

【题目】常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的的cH+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是(

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3

B. G点对应溶液中:cNa+)>cCl)>cClO)>cOH)>cH+

C. H F点对应溶液中都存在:cNa+=cCl+cClO

D. 常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大

【答案】B

【解析】

AE点新制氯水溶液,溶液显酸性,由水电离出的c(H+)=10-11mo/L,溶液中OH-完全是由水电离出来的,所以c(OH-)=c(H+)=10-11mo/L,则溶液中c(H+)= =10-3mol/L,则溶液pH=3,但新制氯水有漂白性,不能用pH试纸测量其pH,应该用pH计,选项A错误;

BG点,氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClOClO-水解使溶液呈弱碱性,所以有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),选项B正确;

CF点对应溶液中溶质为NaClNaClONaOH,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),此时溶液为碱性,则c(OH-)c(H+),所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-),选项C错误;

D.加水稀释H点对应的溶液,H点为碱性溶液,加水稀释时促使溶液的碱性减弱,所以pH值降低,选项D错误;

答案选B

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