题目内容
【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ
下列说法正确的是
A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ
C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应
【答案】D
【解析】
A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于2600kJ，故A错误；
B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热等于6590kJ，故B错误；
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，1gC2H2(g)物质的量=
mol，1gC6H6(g)物质的量=
mol，C2H2(g)完全燃烧放热
=50kJ，C6H6(g)完全燃烧放热
=42.2kJ，C2H2(g)完全燃烧放热更多，故C错误；
D．由反应①×3-反应②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应，故D正确；
故答案为：D。
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
【题目】设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。
(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。
(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。
②试求x的值：________________