题目内容

12．镁粉是制造烟花的重要原料之一，生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气可作为冷却气的是（　　）
A．空气B．氮气C．氩气D．二氧化碳

分析 Mg可与空气中氧气反应生成MgO、可与N2反应生成Mg3N2、可在CO2中燃烧生成MgO，而稀有气体氩气不与镁反应，以此来解答．

解答 解：空气中的氧气、氮气、二氧化碳均与Mg反应，不能作为冷却气，只有氩气不与镁反应，可作为冷却气，
故选C．

点评 本题考查Mg的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1
3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．
20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
①电子由铜流向锌 
②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向铜极移动
④铜电极上有气泡 
⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
⑥烧杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
7．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极的电极反应式为Ag++e-=Ag
（3）盐桥中有饱和NH4NO3溶液，其中铵根离子的移动方向为a
a．向银电极   b．向X电极   c．不移动   d．无法确定移动方向
（4）该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g，则在外电路中通过的电子数为0.06NA．
17．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480g Br2
4．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a kJ
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．聚氟乙烯是纯净物
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（　　）
A．1mol NH3中含有3NA个N-H键
B．36g C60含分子数为0.05NA
C．标准状况下，11.2L CO2中含有2NA个共用电子对
D．18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA个电子

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