题目内容
20．
关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（ ）①电子由铜流向锌
②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+
③SO42-向铜极移动
④铜电极上有气泡
⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
⑥烧杯中溶液的PH升高．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑥ |
分析 原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极．
解答 解：①电流由铜流向锌，电子流向相反，故错误；
②正极反应式为2H++2e-=H2↑，故错误；
③SO42-向锌极移动，故错误；
④铜电极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故正确；
⑤由2H++2e-=H2↑反应式可知有2mole-流经导线，则可产生1molH2，所以若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2，故正确；
⑥氢离子浓度减小，所以烧杯中溶液的PH升高，故正确；
所以④⑤⑥正确，
故选B．
点评 本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．
练习册系列答案
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