题目内容

12．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物
B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

分析 A．高分子化合物相对分子量达到10000以上；
B．植物油由C、H、O三种元素组成；
C．聚乙烯无毒；
D．硫酸铜使蛋白质变性．

解答 解：A．脂肪的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故B错误；
C．聚乙烯无毒，可做食品包装袋，故C正确；
D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了高分子化合物的判断、有机物的分类、结构及性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与组成，明确高分子化合物的概念及判断方法．

练习册系列答案
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2．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
3．请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．
（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．
（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）
20．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示实验装（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$CO↑+CO2↑+H2O．通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．

（1）第一小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用吸收CO2；E装置的作用检验D中的氧化产物；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）第二小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分为80%．
（3）第三小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO还原氧化铁生成的二氧化碳，还可能吸收空气中的二氧化碳．
7．按要求完成下列问题：
（1） 的名称是2-甲基-2-丁烯
（2）的分子式是C10H18O
（3）一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是B
A．乙烷        B．丙烷  　　 C．正丁烷    　　 D．新戊烷．
17．下列有关实验的现象描述正确的是 （　　）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
1．请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L-1稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若由此浓硫酸来稀释成3mol•L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）
2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（　　）
A．Na能与冷水反应，而Mg不能
B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
C．碱性NaOH＜Mg（OH）2
D．Na能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来

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