Question

1．请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L^-1稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若由此浓硫酸来稀释成3mol•L^-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式计算消耗硫酸物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要稀硫酸的体积；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）设需要硫酸的物质的量为n，则：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2     1
0.3mol n
所以n=$\frac{0.3mol×1}{2}$=0.15mol，
需要稀硫酸的体积为$\frac{0.15mol}{3mol/L}$=0.05L，
答：需要硫酸的物质的量是0.15mol，需要物质的量浓度为3mol•L^-1稀硫酸0.05L；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，质量分数为98%、密度为1.84g•mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为$\frac{50mL×3mol/L}{18.4mol/L}$=8.15mL，
答：该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，由此浓硫酸来稀释成3mol•L^-1稀硫酸，需要该浓硫酸8.15毫升．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．