含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题:(1)O原子基态核外电子的排布式为1s22s22p4,(2)把Na2O.SiO2.P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．(3)SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3.该离子的立体构型为三角锥型,(4)H2Se的沸点:-41.1℃.H2S的沸点:-60.4℃.引起两者� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）O原子基态核外电子的排布式为1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³，该离子的立体构型为三角锥型；
（4）H₂Se的沸点：-41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是H₂Se分子间作用力强于H₂S．

分析（1）根据O原子核外有8个电子书写基态核外电子的排布式；
（2）根据晶体类型判断，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（3）根据价键互斥理论判断；
（4）根据分子晶体分子间作用力取决于相对分子质量判断．

解答解：（1）O原子核外有8个电子，基态核外电子的排布式为1s²2s²2p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）SiO₂为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na₂O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P₂O₅为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）SO₃^2-离子价电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp³杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥型，故答案为：sp³；三角锥型；
（4）二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H₂Se的相对分子质量比H₂S大，因此H₂Se分子间作用力强于H₂S；
故答案为：H₂Se分子间作用力强于H₂S．

点评本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、分子结构等，其中判断空间构型容易出错．

练习册系列答案

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19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
	B．	等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
	C．	0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
	D．	0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

20．下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

CH₃CH₂=CHCOOH

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	B．	NaHCO₃的电离：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	HSO₃^-的电离：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
	D．	钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺

4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）

	A．	已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5 kJ•mol^-1C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ•mol^-1，则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol^-1
	B．	KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O═6H⁺+IO₃^-+6Cl^-
	C．	等物质的量的NH₄HCO₃与Ba（OH）₂ 溶液混合反应的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	D．	用铜作电极电解硫酸溶液：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

14．（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极（填阳极或者阴极）附近的颜色加深．
（2）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

1．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色．它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱．E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成．E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F．溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H．H 与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）写出化学式：沉淀DAl（OH）₃，臭鸡蛋味气体 EH₂S．
（3）G 与氯水反应的氧化产物为H₂SO₄．（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：4Na₂S+2H₂O+O₂=2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出．

18．有机物丁香油酚结构简式为：

其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（　　）

2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	该反应可为Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应
	C．	该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应
	D．	该反应只有在加热条件下才能进行

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