题目内容
7．为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐．
解答 解：验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，
A中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；
B中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；
C中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；
D中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；
故选B；
点评 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．| 分组实验 | 催化剂 | |
| ① | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
．（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测氯水的pH | |
| B． | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | |
| C． | 中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗 | |
| D． | 用CS2可除去试管内壁残留的S |
15．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 | |
| B． | 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2 | |
| D． | HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体 |
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 37Cl中的37代表该原子的相对原子质量 | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | 丙烷分子的比例模型： | |
| D． | 第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为 |
12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（ ）
| A． | 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 | |
| B． | 该元素的原子半径比钾的原子半径小 | |
| C． | 该元素的碳酸盐难溶于水 | |
| D． | 该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解 |
19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） | |
| B． | 等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ | |
| C． | 0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b | |
| D． | 0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
16．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族的元素全部都是金属元素 | |
| B． | 元素周期表与18个纵行，即有18个族 | |
| C． | 同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| D． | 元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料 |
17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | NaHCO3的电离：NaHCO3 ?Na++H++CO32- | |
| C． | HSO3-的电离：HSO3-?H++SO32- | |
| D． | 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+ |