题目内容
10．镍-镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）2$?_{放电}^{充电}$+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（ ）| A． | Cd | B． | NiO（OH） | C． | Cd（OH）2 | D． | Ni（OH）2 |
分析 根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．
解答 解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，
故选A．
点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．
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20．2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
| A． | 用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 | |
| B． | 提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用 | |
| C． | 提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） |
1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
15．在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
下列判断不正确的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol•L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
| A． | 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应 | |
| B． | 反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态 | |
| D． | 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L |
．
6．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | a（A）＞a′（A） a（B）＜a′（B） | B． | a（A）＞a′（A） a（B）=a′（B） | C． | a（A）＜a′（A） a（B）＜a′（B） | D． | a（A）=a′（A） a（B）＞a′（B） |
