Question

15．在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

• A． 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
• B． 反应5 min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1
• C． 当容器中为1.2 mol Cl₂时，可逆反应达到平衡状态
• D． 平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析 A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
B、根据v=$\frac{△c}{t}$求得PCl₅的速率，利用速率之比等于计量数之比求得PCl₃的速率；
C、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl₂），进而计算平衡时Cl₂的物质的量；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，据此判断．

解答 解：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B、根据v=$\frac{△c}{t}$求得PCl₅的速率为$\frac{0.4}{5}$mol•L^-1•min^-1=0.08mol•L^-1•min^-1，利用速率之比等于计量数之比求得PCl₃的速率为0.08mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．