题目内容

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝
B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落；
B．可能含亚硫酸根离子；
C．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性；
D．加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，是因为乙酸提供酸性介质，食用加碘盐中碘离子和食盐中碘酸根离子反应生成碘单质，所以可以证明该食用加碘盐含有KIO3．

解答 解：A．铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以会出现只融化不低落的现象，故A错误；
B．可能含亚硫酸根离子，亚硫酸钡是白色沉淀，故B错误；
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去试纸变黑，而体现脱水性，故C正确；
D．加碘盐通常加KIO3，该实验加CCl4，下层为紫红色，是因为乙酸提供酸性介质，食用加碘盐中碘离子和食盐中碘酸根离子反应生成碘单质，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，可以证明该食用加碘盐含有KIO3，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及铝、氧化铝的性质、离子检验等知识，侧重常见元素化合物的性质与用途的考查，比较基础，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
C．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
1．某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1
18．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？
（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．
5．磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如图，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C8H9O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
C．作为芳香族化合物，该物质可能具有芳香气味
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
15．NH3在与酸反应、与盐溶液反应时体现出碱性外，还有其它性质．

（ I）（1）同学甲在百度中查阅工业制硝酸的原理：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同．反应在高温高压条件下进行．同学乙认为只要增大氧气的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制备硝酸．请结合你所学习的化学知识，谈谈实际生产中的合理性．已知：2NO与O2反应生成2NO2是可逆反应．氨和空气的混合气在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧气继续氧化为二氧化氮，反应增大氧气的含量，可以促使化学反应正向移动，从而提高硝酸的产率
（2）工业上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2，试写出制备LiNH2反应方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表现氧化性．
（3）已知NH3与Cl2在一定条件下能发生反应，其中N元素被氧化为游离态，实际反应中其产物随着n（NH3）：n（Cl2）的比发生变化，经测定，产物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1时，则n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整个反应过程被氧化的N与未被氧化的N物质的量之比为2：3结合以上信息，请写出工业上检验氯气管道是否漏气的方法及现象：取浓氨水洒于管道口，产生白烟，证明此处漏气
（ II）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
（2）ClO2对污水中CN-有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种常见气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．
2．在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
19．下图是以某硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）为原料生产硼酸已经回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、9.7和12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，因此，实际操作中我们应该注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取时，产生气体M中含有一种有毒的物质，它的化学式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收处理．
（2）实验室中，步骤②用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）“浸出液”显酸性，含H3BO3、MgSO4，还含有Fe3+、Fe2+ 等杂质．“除杂”时向浸出液中先加入适量H2O2再加入MgO，除去杂质离子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
（4）“浸取”后．步骤①采用“热过滤”操作，这说明随着温度的升高，H3B03的溶解度升高（填写“升高”、“不变”、“降低”）．
（5）现利用2 t 硼镁泥（含MgO的质量分数为25%）生产七水硫酸镁，生产过程的产率为 80%．则能生产出七水硫酸镁产品2.46t．
17．填写下表：
类  别典型代表物名称官能团名称结构简式
醇乙醇羟基CH3CH2OH
酚苯酚羟基
醛乙醛醛基CH3CHO
羧酸乙酸羧基CH3COOH

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