题目内容
5．
磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如图，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为C8H9O6NP | |
| B． | 该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红 | |
| C． | 作为芳香族化合物，该物质可能具有芳香气味 | |
| D． | 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH |
分析 由结构式可知，分子中含有醇羟基，决定具有醇的性质；含有醛基，决定具有醛的性质；含有酯基，决定具有酯的性质；含有磷酸的部分结构，具有酸的性质，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知分子式为C8H10O6NP，故A错误；
B．含有磷酸的部分结构，具有酸的性质，能使石蕊试液变红，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确
C．不含有苯环，不是芳香族化合物，故C错误；
D．能与氢氧化钠反应的官能团有酯基，因酯基水解生成磷酸，则最多消耗3mol NaOH，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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15．向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则下列关系正确的是（ ）
| A． | V＞10 2c2=c1 | B． | V＜10 2c2＞c1 | C． | V＞10 2c2＜c1 | D． | V＞10 2c2＞c1 |
16．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{18}$O ${\;}_{\;}^{31}$P ${\;}_{\;}^{119}$Sn | |
| B． | ${\;}_{\;}^{27}$Al ${\;}_{\;}^{19}$F ${\;}_{\;}^{12}$C | |
| C． | 元素周期表中V A族所有元素的原子 | |
| D． | 元素周期表中第一周期所有元素的原子 |
②
③CH2Cl2 ④CCl4．
20．某烃的结构简式为 
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 4、3、7 | B． | 4、3、8 | C． | 2、5、4 | D． | 4、6、4 |
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：铝＞氧化铝 |
| B | 某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨试样中只含SO42- |
| C | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
| D | 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 | 下层呈紫红色 | 该食用加碘盐含有KIO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁
（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣．
（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合离子，该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li$\frac{放电}{充电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为13（忽略溶液的体积变化）．
Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁
（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣．
（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合离子，该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li$\frac{放电}{充电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为13（忽略溶液的体积变化）．
14．以下实验装置正确，且能达到实验目的是（ ）
| A． |  制备乙烯 | B． |  除去Cl2中的HCl | ||
| C． |  证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 | D． |  探究NaHCO3的热稳定性 |
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al浓硝酸不反应 |
| C | 将盐酸滴入NaOH溶液 | 无现象 | 盐酸与氢氧化钠不反应 |
| D | 将水蒸气通过灼热铁粉 | 粉末变红 | 铁水在高温下发生反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |