题目内容

12.在一定条件下,某密闭容器中进行反应:
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g).反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,容器体积不变,在这20s内H2O的化学反应速率为(  )
A.0.04 mol/(L•s)B.0.06 mol/(L•s)C.0.6 mol/(L•s)D.0.8 mol/(L•s)

分析 v(NH3)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.2}{20}$mol/(L.s)=0.04mol(L.s),同一可逆反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,据此计算水的反应速率.

解答 解:v(NH3)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.2}{20}$mol/(L.s)=0.04mol(L.s),同一可逆反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以在这20s内H2O的化学反应速率=$\frac{6}{4}$v(NH3)=$\frac{6}{4}$×0.04mol(L.s)=0.06 mol/(L•s),故选B.

点评 本题考查反应速率有关计算,明确反应速率与计量数关系是解本题关键,熟悉反应速率基本公式,题目难度不大.

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