Question

【题目】已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 由图可知，pH=4.27 的溶液中c（HC2O4－）=c（C2O42－），此时的溶液中没有H2C2O4，根据电荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)，由于c（HC2O4－）=c（C2O42－），则c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42)，故A正确；B. 根据图象分析可知，pH=1.3时，c(H2C2O4)=c（HC2O4－），草酸的一级电离常数为K1=[（HC2O4－）×c(H+)]/c(H2C2O4)，则K1=101.3，pH=4.27时，c（HC2O4－）=c（C2O42－），草酸的二级电离常数为K2=[c（C2O42－）×c(H+)]/c(HC2O4－)，则K2=104.27，反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是HC2O4－的水解反应，平衡常数K=[c(OH)c(H2C2O4)]/c(HC2O4－)=Kw/K1=1012.70，故B错误；C. 向溶液中加KOH溶液，pH由1.3增大至4.27的过程中，溶液始终是酸性的，水的电离受到抑制，随着pH的增大，溶液中酸电离出的H+越来越少，对水的抑制作用不断减弱，水的电离程度不断增大，故C错误；D. 由图可知，pH=2.5时，溶液中不含有H2C2O4和C2O42－，故D错误；答案选A。