Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA

C. 常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA

D. 1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 在O2 参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，如钠在氧气中燃烧生成过氧化钠时，1molO2 得到的电子数只有2NA，A不正确；B. 25℃、1.01×105Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L丙炔的物质的量小于0.5mol，分子中所含碳氢键数小于2NA，B不正确；C. 2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为+3价铝的化合物，所以失去的电子数都为0.3NA，C正确；D. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO，该反应中电子转移数为2e-，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D不正确。本题选C。