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4.常温下,将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验序号HCl溶液浓度(mol/L)BOH溶液溶液(mol/L)混合后溶液pH
0.100.104.7
0.100.307
0.100.508.2
根据实验结果,回答下列问题:
(1)试写出BOH在溶液中的电离方程式:BOH?B++OH-
(2)甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-
(3)乙组混合溶液中B-离子浓度c(B-)=0.05 mol/L
(4)丙组混合溶液中c(BOH)、c(B-)、c(Cl-)浓度大小关系为c(BOH)>c(B+)>c(Cl-
(5)根据乙组实验,列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8

分析 (1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性,则碱是弱碱,在溶液中部分电离;
(2)强酸弱碱盐的溶液显酸性,弱碱阳离子水解浓度减小;
(3)根据电荷守恒计算;
(4)丙组混合溶液显碱性,c(BOH)+c(B-)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.05mol/L,结合电荷守恒分析;
(5)乙组实验中c(OH-)=10-7mol/L,根据Kb=$\frac{c({B}^{-})•c({OH}^{-})}{c(BOH)}$计算.

解答 解:(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性,则碱是弱碱,在溶液中部分电离,则BOH?B++OH-,故答案为:BOH?B++OH-
(2)强酸弱碱盐的溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),弱碱阳离子水解浓度减小,则c(Cl-)>c(B+),所以溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-);
(3)乙组混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),已知溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Cl-)=c(B+),Cl-不水解,则c(Cl-)=0.05mol/L;
故答案为:0.05;
(4)丙组混合溶液显碱性,c(BOH)+c(B-)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.05mol/L,电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),已知溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(B+)>c(Cl-),则c(BOH)>c(B+)>c(Cl-);
故答案为:c(BOH)>c(B+)>c(Cl-);
(5)乙组实验中c(OH-)=10-7mol/L,溶液中存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),已知溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Cl-)=c(B+),Cl-不水解,则c(Cl-)=0.05mol/L=c(B+),Kb=$\frac{c({B}^{-})•c({OH}^{-})}{c(BOH)}$=$\frac{0.05×1{0}^{-7}}{0.15-0.05}$=5×10-8
故答案为:5×10-8

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、电离常数的计算等,根据溶液中的溶质结合物料守恒和电荷守恒分析解答,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
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