题目内容
4.常温下,将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验序号 | HCl溶液浓度(mol/L) | BOH溶液溶液(mol/L) | 混合后溶液pH |
甲 | 0.10 | 0.10 | 4.7 |
乙 | 0.10 | 0.30 | 7 |
丙 | 0.10 | 0.50 | 8.2 |
(1)试写出BOH在溶液中的电离方程式:BOH?B++OH-
(2)甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
(3)乙组混合溶液中B-离子浓度c(B-)=0.05 mol/L
(4)丙组混合溶液中c(BOH)、c(B-)、c(Cl-)浓度大小关系为c(BOH)>c(B+)>c(Cl-)
(5)根据乙组实验,列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8.
分析 (1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性,则碱是弱碱,在溶液中部分电离;
(2)强酸弱碱盐的溶液显酸性,弱碱阳离子水解浓度减小;
(3)根据电荷守恒计算;
(4)丙组混合溶液显碱性,c(BOH)+c(B-)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.05mol/L,结合电荷守恒分析;
(5)乙组实验中c(OH-)=10-7mol/L,根据Kb=$\frac{c({B}^{-})•c({OH}^{-})}{c(BOH)}$计算.
解答 解:(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性,则碱是弱碱,在溶液中部分电离,则BOH?B++OH-,故答案为:BOH?B++OH-;
(2)强酸弱碱盐的溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),弱碱阳离子水解浓度减小,则c(Cl-)>c(B+),所以溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-);
(3)乙组混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),已知溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Cl-)=c(B+),Cl-不水解,则c(Cl-)=0.05mol/L;
故答案为:0.05;
(4)丙组混合溶液显碱性,c(BOH)+c(B-)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.05mol/L,电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),已知溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(B+)>c(Cl-),则c(BOH)>c(B+)>c(Cl-);
故答案为:c(BOH)>c(B+)>c(Cl-);
(5)乙组实验中c(OH-)=10-7mol/L,溶液中存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),已知溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Cl-)=c(B+),Cl-不水解,则c(Cl-)=0.05mol/L=c(B+),Kb=$\frac{c({B}^{-})•c({OH}^{-})}{c(BOH)}$=$\frac{0.05×1{0}^{-7}}{0.15-0.05}$=5×10-8;
故答案为:5×10-8.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、电离常数的计算等,根据溶液中的溶质结合物料守恒和电荷守恒分析解答,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
A. | 定量测定反应速率 | B. | 验证Na和水反应的热效应 | ||
C. | 酸碱中和滴定 | D. | 证明氧化性Cl2>Br2>I2 |
A. | 混合气体→A→E→B→A→D→C | B. | 混合气体→C→D→E→E→A | ||
C. | 混合气体→A→E→F→E→B→D→C | D. | 混合气体→B→E→A→D→C |
A. | SO32-→SO2 | B. | HCl→Cl2 | C. | Na→Na+ | D. | CO2→CO |
A. | H2的燃烧热(△H)是285.8kJ•mol-1 | |
B. | 反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H2的焓变(△H)是571.6kJ•mol-1 | |
C. | 反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)只能在电解条件下进行 | |
D. | 反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)在一定条件下可以自发进行 |
A. | 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
B. | 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | |
C. | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA | |
D. | 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA |