题目内容
9．（1）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．（2）根据化学物质的俗名写出它们的化学式：①胆矾CuSO4•5H2O②明矾KAl（SO4）2•12H2O
（3）当某一溶液中含有Fe2+和Fe3+，写出检验Fe2+的存在的实验操作．取溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．．
分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）CuSO4•5H2O俗称胆矾，KAl（SO4）2•12H2O是明矾的俗称；
（3）亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，故还需要用到的是100 mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：100 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）CuSO4•5H2O俗称胆矾，即胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，KAl（SO4）2•12H2O是明矾的俗称，即明矾的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故答案为：CuSO4•5H2O；KAl（SO4）2•12H2O；
（3）酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫而使其褪色，所以检验亚铁离子的方法是：取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+，
故答案为：取溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．
点评 本题考查了溶液配制过程中仪器的选择和物质的俗称等问题，应注意掌握Fe2+和Fe3+的检验．
练习册系列答案
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19．下列物质：①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②③④ |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 | |
| B． | 乙烯是石油裂解后的产物 | |
| C． | 石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 | |
| D． | 棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应 |
17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | |
| B． | H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | |
| C． | 合成氨时高温、高压对合成氨有利 | |
| D． | 醋酸溶液稀释时，溶液pH增大 |
4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
根据实验结果，回答下列问题：
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
| 实验序号 | HCl溶液浓度（mol/L） | BOH溶液溶液（mol/L） | 混合后溶液pH |
| 甲 | 0.10 | 0.10 | 4.7 |
| 乙 | 0.10 | 0.30 | 7 |
| 丙 | 0.10 | 0.50 | 8.2 |
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
14．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 温度相同、体积相同的O2和N2 | B． | 质量相等、密度不等的N2和C2H4 | ||
| C． | 体积相同、密度不等的CO和C2H4 | D． | 压强相同、体积相同的O2和H2 |
1．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
（2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
（3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③数据处理：
计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
| 反应温度/℃ | 固液比 | c（Cl-）/mol•L-1 | 反应时间/h | |
| A | 95 | 1：5.5 | 0.8 | 6 |
| B | 100 | 1：5.5 | 0.7 | 7 |
| C | 110 | 1：6 | 0.9 | 8 |
（3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③数据处理：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00mL | 0.02 | 40.01 |
| 2 | 25.00mL | 0.70 | 40.71 |
| 3 | 25.00mL | 0.20 | 39.20 |
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．