题目内容
19．已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）| A． | H2的燃烧热（△H）是285.8kJ•mol-1 | |
| B． | 反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）是571.6kJ•mol-1 | |
| C． | 反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在电解条件下进行 | |
| D． | 反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定条件下可以自发进行 |
分析 A、燃烧热（△H）是-285.8kJ•mol-1；
B、液态水变化为气体吸热；
C、反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行；
D、根据△G=△H-T•△S＜0自发判断．
解答 解：A、燃烧热（△H）是-285.8kJ•mol-1，故A错误；
B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ，液态水变化为气体吸热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量小于571.6kJ，所以反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）大于571.6kJ•mol-1，故B错误；
C、反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行，故C错误；
D、△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当△H＜T•△S时，反应可自发进行，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
9．下列实验叙述有错误的是（ ）
| A． | 实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下 | |
| B． | 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解 | |
| C． | 证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水 | |
| D． | 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖 | |
| E． | 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O | |
| B． | 加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O | |
| D． | 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH3）3C-CH=CH2．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．
14．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
| 氢氧化钠溶液/mL | 40.00 | ||
| 样品质量/g | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．
4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
根据实验结果，回答下列问题：
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
| 实验序号 | HCl溶液浓度（mol/L） | BOH溶液溶液（mol/L） | 混合后溶液pH |
| 甲 | 0.10 | 0.10 | 4.7 |
| 乙 | 0.10 | 0.30 | 7 |
| 丙 | 0.10 | 0.50 | 8.2 |
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
．
．
．