题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA |
分析 A、根据n=CV来计算；
B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；
C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；
D、根据n=$\frac{m}{M}$来计算．
解答 解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；
B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、12.4g白磷中含有磷原子数为=$\frac{12.4g}{31g/mol}{N}_{A}/mol$=0.4NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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则分子中有7个 σ 键，3个 π 键．
．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH3）3C-CH=CH2．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．
4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
根据实验结果，回答下列问题：
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
| 实验序号 | HCl溶液浓度（mol/L） | BOH溶液溶液（mol/L） | 混合后溶液pH |
| 甲 | 0.10 | 0.10 | 4.7 |
| 乙 | 0.10 | 0.30 | 7 |
| 丙 | 0.10 | 0.50 | 8.2 |
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
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1．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
