题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子中一定含有化学键 | |
| B． | 共价化合物一定不含有离子键 | |
| C． | 含有金属元素的离子一定是阳离子 | |
| D． | 非金属元素的化合物一定不含有离子键 |
分析 A．稀有气体中不含化学键；
B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；
C．含有金属元素的离子可能是阴离子；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．
解答 解：A．构成物质的分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故A错误；
B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2-，故C错误；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．
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6．
常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A． | a和b之间的溶液中只存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| C． | c点时，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| D． | a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等 |
2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | CO2 和NaCl | C． | NH4Cl 和HCl | D． | H2O2和C3H6 |
19．除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是（ ）
| A． | 通入水中 | B． | 通入澄清石灰水中 | ||
| C． | 通入溴水 | D． | 混入氢气进行光照 |
和 
：KMnO4（H+）溶液
，CCl4和乙醇：水．
．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 |
20．下列溶液混合后，pH值最大的是（ ）
| A． | 0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL | |
| B． | 0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL | |
| C． | pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL | |
| D． | pH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL |