题目内容

16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：Li-e-=Li+．
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：．
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素A是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，故A为Li元素；元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，则D为Al元素；C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，结合原子序数可知C为N元素，氨气与硝酸化合得到硝酸铵；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素A是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，故A为Li元素；元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，则D为Al元素；C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，结合原子序数可知C为N元素，氨气与硝酸化合得到硝酸铵；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素．
（1）Li作电极材料时，为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故答案为：Li-e-=Li+；
（2）元素B与E形成化合物为CS2，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）Al单质在野外焊接钢轨的反应为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（5）铜单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质，推断元素是解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
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7．下列有机实验操作或叙述中正确的是A、D、E（填写代号）．
A．制取酚醛树脂的实验中，水浴加热时不必用温度计
B．苯和浓溴水反应可制溴苯
C．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
D．向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，会有白色沉淀产生，微热会产生黄色物质
E．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色
F．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．
4．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥
（2）只由极性键构成的物质是④
（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤    
（4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．分子中一定含有化学键
B．共价化合物一定不含有离子键
C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．非金属元素的化合物一定不含有离子键
1．根据所给出的装置图如图1回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．
（3）分离溴水中的溴应先选择装置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A萃取分液（填操作名称，下同）；再选装置Ⅰ，进行操作B蒸馏；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常温下为液态   B．Br2在其中溶解程度小  C．与水互溶程度小
D．密度比水大     E．与Br2不反应         F．溶解Br2后呈现橙红色
（4）如图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250mL容量瓶．
②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO42-]：[H+]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
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5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
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0.12αc1x
cα2c13
则 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10-4；x=3.3．
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