用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃.1.01×105Pa.64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下.11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应.转移了2 NA 个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数小于3N_A
	C．	在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A
	D．	1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子

分析 A．氮气为双原子分子，含有N_A个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol；
B．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

解答解：A．含有N_A个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氮气的体积约为11.2L，故A正确；
B.64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．该反应中每有1molO₂生成，电子转移2mol，1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应生成0.5mol氧气，转移了N_A 个电子，故D错误；
故选：A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　）

	A．	NH₄⁺为正四面体形		B．	CS₂为直线形
	C．	HCN为折线形（V形）		D．	PCl₃为三角锥形

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子中一定含有化学键
	B．	共价化合物一定不含有离子键
	C．	含有金属元素的离子一定是阳离子
	D．	非金属元素的化合物一定不含有离子键

18．

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
（2）写出①②③反应的化学方程式：①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．②Cl₂+H₂O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H⁺的浓度为10^-11mol•L^-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）纯水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

15．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	上述弱酸溶液的 pH=4
	B．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
	C．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
	D．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图为

．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为

．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mⁿ⁺．

13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO₂对环境的危害．
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=a kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1（反应Ⅲ）

请回答下列问题：
（1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的K_p=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO₂的转化率随反应温度的变化如图a．
①下列说法正确的是BD．
A.260℃时，Cr₂O₃作催化剂时反应速率最快
B.380℃时，Fe₂O₃作催化剂时SO₂平衡转化率最大
C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO₂平衡转化率越大
D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
②Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率，从而节约大量能源．
（4）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]的比值对SO₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO₂））=2：1时，SO₂转化率的预期变化曲线（假设SO₂的起始量均相同）．
（5）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）?2NaHSO₃（aq）△H＜0．在Na₂SO₃溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO₂吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．

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