题目内容
2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）| A． | SO2和SiO2 | B． | CO2 和NaCl | C． | NH4Cl 和HCl | D． | H2O2和C3H6 |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中阴阳离子以离子键结合可能含有共价键，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
解答 解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；
B、CO2是分子晶体，CO2中只含共价键，NaCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误；
C、NH4Cl 是离子晶体，NH4Cl 中含离子键和共价键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
D、H2O2和C3H6都是分子晶体，分子中都含极性共价键和非极性共价键，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
练习册系列答案
相关题目
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） | B． | 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+） | D． | 加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+） |
2．
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 2：1 |
14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（ ）
| A． | NH4+为正四面体形 | B． | CS2为直线形 | ||
| C． | HCN为折线形（V形） | D． | PCl3为三角锥形 |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中一定含有化学键 | |
| B． | 共价化合物一定不含有离子键 | |
| C． | 含有金属元素的离子一定是阳离子 | |
| D． | 非金属元素的化合物一定不含有离子键 |
．
．