下列溶液混合后.pH值最大的是( )A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLC．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mLD．pH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列溶液混合后，pH值最大的是（　　）

	A．	0.1mol/LH₂SO₄与0.2mol/L 氨水各50mL
	B．	0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL
	C．	pH=1的CH₃COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL
	D．	pH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

分析 A．0.1mol/LH₂SO₄与0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液显示弱酸性；
B．0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示弱碱性；
C．pH=1的CH₃COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；
D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7．

解答解：A．0.1mol/LH₂SO₄与0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH＜7；
B．0.1mol/L CH₃COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈弱碱性，溶液的pH＞7；
C．pH=1的CH₃COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；
D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，二者恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7；
根据以上分析可知，溶液的pH最大的为B，
故选B．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

	A．	未加盐酸时：c（OH^-）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）		B．	加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^-）=c（Na⁺）		D．	加入20mL盐酸时：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子中一定含有化学键
	B．	共价化合物一定不含有离子键
	C．	含有金属元素的离子一定是阳离子
	D．	非金属元素的化合物一定不含有离子键

8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H⁺的浓度为10^-11mol•L^-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）纯水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

15．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	上述弱酸溶液的 pH=4
	B．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
	C．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
	D．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

溶液的物质的量浓度/mol•L^-1	电离度/%	H⁺的物质的量浓度/mol•L^-1	pH
0.1	2α	c₁	x
c	α	2c₁	3

则 c=0.4；α=0.25%；c₁=5×10^-4；x=3.3．

12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图为

．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为

．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mⁿ⁺．

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
	B．	用②蒸干NH₄Cl和饱和溶液获取NH₄Cl晶体
	C．	用③配制100mL 0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₂溶液
	D．	用④分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅

10．

等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

	A．	T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
	B．	T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
	C．	曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
	D．	若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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