[题目]垃圾分类正在全国逐渐推广.垃圾资源化是可持续.绿色发展的重要途径.由金属废料(主要含铁.铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示:已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时.该离子转化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，该离子转化或去除完全。

请回答下列问题：

(1)热纯碱的作用是__，H2O2的电子式为__。

(2)调pH步骤可选用的试剂为__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，则需要调节的pH范围是__。

(4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。

(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。

(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。

【答案】去除废料表面的油污 AB 3~4.5 溶液表面出现晶膜(或溶液中出现晶体) 除去晶体表面水分 2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(或2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑) 6

【解析】

加入热的纯碱液，金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)中的主要成分都不发生反应，所以热的纯碱液的作用只能是去除油污；加入H2SO4、H2O2，铁及氧化物溶解并转化为Fe3+，铜及氧化物溶解生成Cu2+；调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，用硫酸溶解生成硫酸铁，再加入还原铁粉转化为硫酸亚铁，加入硫酸铵最后得摩尔盐。滤液中含有Cu2+，加入Na2CO3溶液发生双水解反应生成Cu2(OH)2CO3。

(1)由以上分析可知，利用热的纯碱溶液水解使溶液呈较强的碱性，从而达到去除油污的目的，其作用是去除废料表面的油污，H2O2为共价化合价，既存在O-H共价键，又存在O-O共价键，其电子式为。答案为：去除废料表面的油污；；

(2)调pH的目的，是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，同时不引入新的杂质，可选择CuO、Cu(OH)2，所以可选用的试剂为AB。答案为：AB；

(3) Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，c(Fe3+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，pH=3；若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，利用Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，可求得c(OH-)==mol/L，pH=-lg(×10-5)=4.5，则需要调节的pH范围是3~4.5。答案为：3~4.5；

(4)从溶液1中获得摩尔盐晶体，需经过加热、蒸发至溶液表面出现晶膜(或溶液中出现晶体)时；自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，为防烘干时晶体失去结晶水，所以不能采用烘干的方法，而应用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是除去晶体表面水分。答案为：溶液表面出现晶膜(或溶液中出现晶体)；除去晶体表面水分；

(5)该流程中Cu2+，加入Na2CO3溶液，利用部分离子发生双水解反应生成Cu2(OH)2CO3，离子方程式为2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(或2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑)。答案为：2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(或2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑)；

(6)m[(NH4)2SO4·FeSO4]= 2.84g，n[(NH4)2SO4·FeSO4]==0.01mol，m(H2O)= 3.92g-2.84g=1.08g，n(H2O)==0.06mol，则该摩尔盐结晶水个数x==6。答案为：6。

练习册系列答案

A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置

B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.装置D的作用是收集草酸

D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 __________ ，下列有关 PH3 的说法错误的是___________ 。

a.PH3 分子是极性分子

b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高

c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对

d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低

（2）PH3 的沸点比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_____PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _______________________ 。

（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 ______________。

（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _________________ 。

【题目】电解法转化CO2实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中正确的是（）

A.b是电源正极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.甲池中KHCO3溶液浓度增大，乙池中KHCO3溶液浓度降低

D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

【题目】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液