Question

5．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径   X＞Y＞Z
• B． 非金属性   X＞Y＞Z
• C． 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

分析 同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，所以非金属性是X＞Y＞Z，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱．

解答 解：同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，所以非金属性是X＞Y＞Z．
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．由上述分析可知，非金属性是X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，故相应氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故C错误；
D．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，注意理解同周期元素性质递变规律，知道非金属性强弱判断方法，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关．