题目内容
【题目】下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗上口倒出的是 ( )
A.
、Br2
B.CH3Cl、H2O
C.CCl4、CHCl3
D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)
【答案】B
【解析】
A. 
、Br2两者互溶，不能用分液漏斗，故A不符合题意；
B. CH3Cl、水不互溶，可用分液漏斗分离，CH3Cl密度比水小，因此应从分液漏斗上口倒出，故B符合题意；
C. CCl4、CHCl3，两者互溶，不能用分液漏斗分离，故C不符合题意；
D. CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)，两者不溶，可用分液漏斗分离，但CH2Br—CH2Br密度比水大，因此应从分液漏斗下口流出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【题目】利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2+H2O→CxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=__。
(2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4时平衡常数分别为K3、K4则K3__K4，T1、p1时H2的平衡转化率为___。(结果保留三位有效数字)
(3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①该反应△H__(填“>”“<”或“=”)0。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母代号)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
c．CO2的转化率和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：
ω(CuO)% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的产 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的转化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知，CuO的质量分数为__催化效果最佳。
(4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是__极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为__。
