题目内容
【题目】下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是：
A.
B.
C.OH－D.
【答案】D
【解析】
A. 该示意图表示的是S2-，S2-在水溶液中与水电离产生的H+结合形成HS-及H2S，使水的电离平衡正向移动，可见对水的电离平衡起促进，A不符合题意；
B. NH4+在水溶液中与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，可见对水的电离平衡起促进作用，B不符合题意；
C. 水电离产生H+、OH-，向水中加入OH-，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，对水的电离平衡起抑制作用，C不符合题意；
D. 由于HBr为强酸，所以Br-不能结合水电离产生的H+，因此对水电离平衡无影响，D符合题意；
故合理选项是D。
【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。
(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。
(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________。
(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________。
(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）；
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；
假设2:________；
假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。
(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程) | 预期现象和结论 |
①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中 ③______________ ④向试管中通入适量SO2气体 | _____________ |
(7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_________。
