题目内容
9．
A、B、C、D、E均为常见的有机物，X是一种无机物，常温下A是气体，生活中的两种常见调味品中分别含有B和D，E是一种常见的有机溶剂和化工原料．《必修2》中介绍从A合成E的几种可能的合成路线，其转化关系可以用如图表示（图中部分产物及条件已略去）．回答下列问题：（1）写出A的电子式
，工业上大量获得A的方法是石油裂解．（2）下列关于A、C的说法正确的是bc
a．A、C均易溶于水
b．A、C均能和酸性KMnO4 溶液反应
c．A、C均能发生加成反应
d．等物质的量的A、C完全燃烧时消耗O2 量相同．
（3）写出B和D反应生成E的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；（4）E有多种同分异构体，下列不可能属于E的同分异构体的性质的是b．
a．既能与H2发生反应，又能与钠反应产生H2
b.1mol物质能与足量钠反应产生1molH2．
分析 乙酸具有酸味和酸性，是常用的酸味剂，食醋的主要成分为乙酸，乙醇具有醇香味，调制的酒可以饮用，是常用的调味品之一，生活中的两种常见调味品中分别含有B和D，二者应为CH3COOH和C2H5OH，X是一种无机物，乙醇通过氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，所以X是氧气，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，常温下A是气体，A为乙烯，将得到的物质代入验证：
A→B：CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应为CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，
A→D：CH2=CH2与氧气反应生成乙酸，反应为：CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3COOH，
B→C：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
C→D：CH3CHO和氧气反应，醛基被氧化为CH3COOH，反应为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，
B+D→E：CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，生成E为CH3COOCH2CH3，
（1）根据乙烯分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接书写电子式；工业上大量获得乙烯的方法是石油裂解；
（2）根据A、C的性质分析，A为乙烯，乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，含有醛基，设有机物的化学式为CxHyOz，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol，分别计算两种有机物充分燃烧的耗氧量，然后进行比较；
（3）B为乙醇，D为乙酸，两者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应本质为酸脱羟基醇脱氢原子；
（4）E为乙酸乙酯的同分异构体有酯类、酸类、羟醛类、羟酮类等，据此分析；
解答 解：乙酸具有酸味和酸性，是常用的酸味剂，食醋的主要成分为乙酸，乙醇具有醇香味，调制的酒可以饮用，是常用的调味品之一，生活中的两种常见调味品中分别含有B和D，二者应为CH3COOH和C2H5OH，X是一种无机物，乙醇通过氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，所以X是氧气，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，常温下A是气体，A为乙烯，将得到的物质代入验证：
A→B：CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应为CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，
A→D：CH2=CH2与氧气反应生成乙酸，反应为：CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3COOH，
B→C：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
C→D：CH3CHO和氧气反应，醛基被氧化为CH3COOH，反应为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，
B+D→E：CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，生成E为CH3COOCH2CH3，
（1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为：，
裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），所以工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，
故答案为：；石油裂解；
（2）A为乙烯，C为乙醛，
a．乙烯难溶于水、乙醛易溶于水，故a错误；
b．乙烯碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化、乙醛醛基能被酸性KMnO4 溶液氧化，故b正确；
c．乙烯碳碳双键能和氢气等物质加成，如：CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$C2H6，乙醛醛基能和氢气等发生加成反应，如：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，故c正确；
d．设有机物的化学式为CxHyOz，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol，等物质的量的A、C完全燃烧时消耗O2 量比为3：2.5，故d错误；
故选bc；
（3）B是乙醇，D为CH3COOH，两者发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢原子，反应为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）E为乙酸乙酯的同分异构体有酯类、酸类、羟醛类、羟酮类等，
a．羟醛类、羟酮类既能与H2发生反应，又能与钠反应产生H2，如：HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2COCH2CH3等，故a正确；
b．能与钠反应产生氢气需醇羟基或羧基，且它们分别与钠反应以及生成氢气的物质的量比为1：1：$\frac{1}{2}$，1mol物质能与足量钠反应产生1molH2，1mol物质需2mol醇羟基或2mol羧基，或1mol醇羟基和1mol羧基，显然中学化学中学习的同分异构体酯类、酸类、羟醛类、羟酮类没有符合要求的，故b错误；
故选b．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、掌握烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答的关键，题目难度中等．
100分闯关期末冲刺系列答案| A． | 当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA | |
| B． | 当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA | |
| C． | 当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g | |
| D． | 当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO-为0.1 NA |
现有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大的七种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；在这七种元素中E元素原子半径最大，A原子半径最小；F元素与G元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且F元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：| A． | 1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nA | |
| C． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1nA | |
| D． | 53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA |
血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HCB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：| A． | 推广使用含磷洗涤剂 | B． | 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 | ||
| C． | 用工业污水直接灌溉农田 | D． | 含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放 |
判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | 乙物质为甲醇 | |
| B． | 该反应为取代反应 | |
| C． | 甲与乙都能与金属钠反应产生氢气 | |
| D． | 甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
| A． | X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 | |
| C． | Z、W的氧化物均为酸性氧化物 | |
| D． | R元素含氧酸的酸性一定强于W |