Question

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A
• B． 0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• C． 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4N_A
• D． 常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

Answer 1

分析 A、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；
C、质量换算物质的量结合二氧化碳分子结构计算共用电子数；
D、根据氧气和臭氧混合气体中含有的氧原子质量计算出氧原子的物质的量及含有的质子数目；

解答 解：A、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；
B、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2N_A，故B错误；
C、44g二氧化碳分子物质的量为1mol，二氧化碳结构为O=C=O，分子中所形成的共用电子对数为4N_A，故C正确；
D、1.6g氧气和臭氧的混合气体中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有的质子的物质的量为0.8mol，混合气体中含有质子总数为0.8N_A，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．