题目内容
5．下列电子式，正确的是（ ）| A． |  | B． | K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]- | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A、根据稳定结构判断，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
B、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根是离子键，O与H形成共价键；
C、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
D、氨气分子的氮原子中含有孤电子对．
解答 解：A、二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故A错误；
B、氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：
，故B正确；
C、N2，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为
，故C错误；
D、氨气分子的电子式为：
，故D正确，故选BD．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
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15．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 羟基扁桃酸可以发生加成反应 | |
| B． | 上述反应属于取代反应 | |
| C． | 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰 | |
| D． | 羟基扁桃酸能发生消去反应 |
16．
现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：
（1）滴定管如图所示，用乙滴定管盛装0.2500mol/L氢氧化钠标准液 （填“甲”或“乙”）．根据所给数据，该盐酸溶液的浓度为0.2632 mol/L
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（3）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：| 实验编号 | 待测液体积/mL | 所消耗氢氧化钠标准液的体积/mL |
| 1 | 25.00 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | 26.34 |
| 3 | 25.00 | 19.36 |
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（3）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硫既可做氧化剂，又可做还原剂 | B． | SO3只有氧化性 | ||
| C． | 可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4 | D． | H2S既有氧化性又有还原性 |
10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后 的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
14．除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
试剂：A．溴水 B．NaOH溶液 C．CaO D．酸性KMnO4 溶液 E．饱和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸馏 b．分液 c．洗气 d．过滤 e．干馏 f．分馏 g．裂化
试剂：A．溴水 B．NaOH溶液 C．CaO D．酸性KMnO4 溶液 E．饱和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸馏 b．分液 c．洗气 d．过滤 e．干馏 f．分馏 g．裂化
| 组别 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| 1 | 乙烷 | 乙烯 | ||
| 2 | 溴苯 | 溴 | ||
| 3 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | ||
| 4 | 乙醇 | 水 | ||
| 5 | 将重油转化为汽油 | |||
| 6 | 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 | |||
某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．