Question

【题目】、和在工业生产中有重要的应用。

（1）用处理废气中的会生成、两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。

（2）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，内，的平均反应速率_____________________。

②该反应的 ________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。

（3）常温下，已知的电离平衡常数 ， ，通过计算可得的溶液___________。

（4）为了确定氧化速率方程式 中 的值（取整数），进行了相应实验。当溶解的浓度为时， 与速率（）数值的关系如下表所示，则_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工业废水中含有、等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 _______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，， ）

Answer 1

【答案】1:5 < 由图象可知 ，升高温度 减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应， 10 2

【解析】

（1）反应中五氧化二碘作氧化剂，得个电子，硫化氢作还原剂，失去2个电子，再来分析就容易多了；

（2）根据方程式可以看出这是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此可以根据一氧化碳的浓度来代表气体的总浓度来计算；

（3）根据来计算，注意要用来计算；

（4）根据数据不难看出，当浓度扩大2倍时，速率扩大4倍，m的数值自然为2；

（5）既然在同一个溶液中，是相同的，因此从二者的表达式来进行化简即可；

（1）用处理废水中的会生成两种单质、，则发生反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:5；

（2）①该反应是气体分子数不变的反应，开始时的浓度为，总气体的浓度始终不变。时，的浓度为，测得气体的体积分数=30%，因此；

②由图象分析，，故，由到，即升高温度，减小，即升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应；

（3）根据已知条件，，，计算可得，；

（4）观察表格中的数据，每当变为2倍，对应的速率总是变为4倍，因此该反应速率与的平方呈正比，即m为2；

（5）溶液中相同，因此根据的表达式有=。