题目内容

【题目】按要求回答下列问题:

1)常温下,将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊,请写出相关反应的离子方程式:__________________________________________;若将此混合溶液置于50℃的水浴中,则出现浑浊的时间将__________ (增加减少不变”)

2)已知的电离平衡常数,向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18,此时溶液PH=________

3CO2CH4经催化重整,制得合成气COH2

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

键能/kJ·mol1

413

745

436

1075

则该反应的热化学反应方程式为:___________________________。分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4CO21 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” “B ”)。

②按一定体积比加入CH4CO2,在恒压下发生反应,温度对COH2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________

4)已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到20min时测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

04

01

01

①此时,反应向___________ (”)移动,才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时,CH3OCH3的生成速率为_____________

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________

5)制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

6)有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰(CH2=CHCN,2-甲基苯乙烯外,还需要的单体名称是:__________

7)有机物RC6H12O2)与稀硫酸共热生成ABA能够发生银镜反应,B不能发生催化氧化反应,那么R的结构简式为_________

8)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填大于”“等于小于),该历程中最大能垒(活化能)E=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________

9)某有机物ACHO三种元素组成,相对分子质量为90 .9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g13.2gA能与NaHCO3溶液反应,2分子A之间脱水可生成八元环化合物.A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

10)已知:(R表示烃基,R1R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________

【答案】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 减少 6 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+120kJ·mol-1 B 900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低 0.005mol/(Lmin) 0.12mol/L nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+2n-1H2O 2-甲基-13-丁二烯或异戊二烯 HCOOC(CH3)2CH2CH3 小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*

【解析】

1S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体;升高温度,反应速率加快。

2)根据 计算。

3)①根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热;正反应气体物质的量增大,恒容容器与恒压容器比,相当于加压;

900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大。

4)①根据QK的关系判断反应方向;

②根据计算速率;

③利用三段式计算平衡后CH3OH的浓度。

8)根据图示,CO(g)H2O(g)的能量大于CO2(g)H2(g);根据图示判断正反应活化能的最大值。

1S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体,将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合,反应的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;升高温度,反应速率加快,若将此混合溶液置于50℃的水浴中,则出现浑浊的时间将减少。

2=1.8×10-5,当c(CH3COOHc(CH3COO-)=118c(H+)=1×10-6,溶液pH=6

3)①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能,CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=413×4+745×21075×2436×2=+120kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 正反应气体物质的量增大,A容器内气体压强增大,压强AB,增大压强平衡逆向移动,由于正反应为吸热反应,所以两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B

900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低,所以此反应优选温度为900℃。

4)①Q= ,所以反应向右进行;

②由表中数据可知,从加入CH3OH开始反应到20min时,CH3OCH3的变化量为0.1mol/L,所以,=0.005mol/(Lmin)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

开始 0.4 0.1 0.1

转化 2x x x

平衡 0.4-2x 0.1+x 0.1+x

x=0.14,所以达到平衡后CH3OH的浓度为0.4+0.28=0.12 mol/L

5)乙二酸、乙二醇在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯和水,反应的反应方程式为nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH +2n-1H2O

6为加聚反应的产物,合成的单体有丙烯氰(CH2=CHCN)、2-甲基-13-丁二烯()2-甲基苯乙烯(),还需要的单体名称是2-甲基-13-丁二烯。

7C6H12O2与稀硫酸共热生成AB,说明C6H12O2是饱和一元酯,酸性条件下水解为酸和醇,A能够发生银镜反应,说明A是甲酸,B不能发生催化氧化反应,说明该醇α-C上没有H原子,B的结构简式是HOC(CH3)2CH2CH3,所以有机物R的结构简式是HCOOC(CH3)2CH2CH3

8)根据图示,CO(g)H2O(g)的能量大于CO2(g)H2(g),所以水煤气变换的ΔH小于0;根据图示,正反应活化能的最大值为1.86-(-0.16)=2.02 eV;该历程为COOH*+H*+H2O*生成COOH*+2H*+OH*,反应方程式是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*

9n(A)=0.1mol;燃烧后产生的各物质的物质的量是:n(H2O)= 5.4 g÷18g/mol=0.3moln(CO2)= 13.2 g÷44g/mol=0.3mol,则一个分子中含有3C6H,因此,其中的O原子数为(90-12×3-1×6÷16=3,因此该物质的分子式是C3H6O3A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物,说明A分子中含有羧基、羟基,A的结构简式是HOCH2CH2COOH,则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是

10与氢气发生加成反应生成发生催化氧化生成;由题中信息可知,CH3MgBr反应生成在浓硫酸作用下发生消去反应生成。因此,合成路线可以设计为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

1甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

则反应 ①自发进行的条件是________________ΔH3 =_____________kJ·mol-1

氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2H2分别为0.1mol0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中,p1p2p3由大到小的顺序是________,其原因是_________________

②若分别用vA(N2)vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”“=”

③若在250℃p1105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下BN2的分压p(N2)_________Pa (分压=总压×物质的量分数保留一位小数)

以连二硫酸根(S2O42)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示

①阴极区的电极反应式为_____________________________

NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网