题目内容
【题目】硼酸(H3BO3)为弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.反应一段时间以后,阴极室NaOH溶液浓度增大,阳极室H2SO4浓度增大
C.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3
D.电解过程中,B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒,Na+穿过阳膜进入阴极室
【答案】C
【解析】
A. 电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+,电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+,A项正确;
B. 阴极电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH,阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+反应一段时间以后,阴极室NaOH溶液浓度增大,阳极室H2SO4浓度增大,B项正确;
C. 阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+,电路中通过3mol电子时有3molH+生成,硼酸(H3BO3) 为一元弱酸,生成1mol硼酸需要1molH+,所以电路中通过3mol电子时,可得到3molH3BO3,C项错误;
D. 阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH,阳极室中的氢离子穿过阳膜进入产品室,原料室中Na+穿过阳膜进入阴极室,B(OH)4-穿过阴膜进入产品室,D项正确;
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】、
和
在工业生产中有重要的应用。
(1)用处理废气中的
会生成
、
两种单质。在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。
(2)利用可消除
污染,其反应为
,不同温度下,向装有足量
固体的
恒容密闭容器中通入
,测得
气体的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。
①温度为T2时,内,
的平均反应速率
_____________________。
②该反应的 ________0(填“>”“<”或“=”),判断的理由是_________________。
(3)常温下,已知的电离平衡常数
,
,通过计算可得
的
溶液
___________。
(4)为了确定氧化速率方程式
中
的值(取整数),进行了相应实验。当溶解
的浓度为
时,
与速率(
)数值的关系如下表所示,则
_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
(5)某工业废水中含有、
等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加
溶液,当
开始沉淀时,溶液中
_______(保留两位有效数字)。(已知:25℃时,
,
)