题目内容
【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质
的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：①
在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：（高浓度）
（低浓度）。
A.电解过程中，B中
溶液的物质的量浓度将不断增大
B.碳棒上发生的电极反应：
C.为了提高的产率，电解过程中需要控制废水的
D.该装置中电子的流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极
【答案】D
【解析】
A.电解池在工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此
穿过阳离子膜，流入B室，
穿过阴离子膜，流入B室，因此氯化钠的浓度增大，A项正确；
B.阳极是惰性电极，因此只能是溶液中的
失电子，B项正确；
C.根据题目给的信息，
会在弱酸性溶液中水解，因此需要控制pH，提高产率，C项正确；
D.根据“电子不下水，离子不上岸”的原则，电子不可能从阴极流向阳极，D项错误；
答案选D。
【题目】某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ）
| 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀 |
| 滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀 |
A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS
D.在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3
【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器内压强保持不变
D 混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。
【题目】
、
和
在工业生产中有重要的应用。
（1）用
处理废气中的
会生成
、
两种单质。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。
（2）利用可消除
污染，其反应为
，不同温度下，向装有足量固体的
恒容密闭容器中通入
，测得
气体的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，
内，的平均反应速率
_____________________。
②该反应的
________0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_________________。
（3）常温下，已知
的电离平衡常数
，
，通过计算可得
的溶液
___________。
（4）为了确定氧化速率方程式
中
的值（取整数），进行了相应实验。当溶解
的浓度为
时，
与速率（
）数值的关系如下表所示，则
_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
| 10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
（5）某工业废水中含有
、
等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加溶液，当
开始沉淀时，溶液中
_______（保留两位有效数字）。（已知：25℃时，
，
）
