题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA | |
| C． | 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1NA个电子，故C正确；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（ ）
| A． | 1L | B． | 2L | C． | 3L | D． | 2.8 L |
1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
| 火药使用 | 粮食酿酒 | 转轮排字 | 铁的冶炼 |
 |  |  |  |
| 用品 |  |  |  |  |
| 有效成分 | NaCl | NaOH | NaHCO3 | Ca（ClO）2 |
| 用途 | 做调味品 | 做治疗胃病的抗酸药 | 做发酵粉 | 做消毒剂 |
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 | |
| D． | Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应 |
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O | |
| D． | 明矾常用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA | |
| C． | 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA | |
| D． | 5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA |
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 | |
| B． | 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 | |
| C． | 7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA |