题目内容
8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）| A． | 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 | |
| D． | Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应 |
分析 A．在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊，则碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
C．Na2CO3和NaHCO3均可与Ca（OH）2混合后生成CaCO3；
D．Na2CO3与NaOH不反应．
解答 解：A．在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊，所以在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，故A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；
D．Na2CO3与NaOH不反应，故D错误；
故选：AC．
点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，熟悉二者的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
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18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
19．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 滴加过程中水的电离程度始终增大 | |
| B． | 当加入10mL NH3•H2O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-） | |
| C． | 当两者恰好中和时，溶液pH=7 | |
| D． | 滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO-）之和保持不变 |
16．下列实验方法及判断不正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl | |
| B． | 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 | |
| C． | 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-离子 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 |
3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 质量数 | D． | 电子数 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA | |
| C． | 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 | |
| C． | 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 | |
| D． | 稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大 |
17．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可 | |
| C． | 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 | |
| D． | 检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+ |